تری فلوئورید بور

 

تری فلوئورید بور یک گاز بی رنگ و بوی تند است. این ماده در آب محلول است. بخارات بور تری فلورید از هوا سنگین تر است و استنشاق آن سمی است.

 

بور تری فلورید در هوای مرطوب هیدرولیز می شود تا اسید بوریک، اسید هیدروفلوئوریک و اسید فلوئوریک تشکیل شود. (EPA ، ۱۹۹۸)

 

هر سه تری هالید بور سبک: BX۳  (x=F, Cl, Br)، ترکیب های پایداری را با پایه های رایج لوئیس تشکیل می دهند. اسیدیته های نسبی لوئیس را می توان از نظر گرمازدایی نسبی واکنش ارزیابی کرد.

 

این اندازه گیری ها، این ترتیب زیر را از کمترین به بیشترین قدرت، برای اسیدیته لوئیس نشان داده است:

 

۱) BF۳  

۲) BCl۳

۳) BBr۳ (قویترین اسید لوئیس)

 

این روند معمولاً به درجه پیوند π-π در ساختار مسطح بور تری هالید مرتبط است که می تواند در اثر هرمی سازی مولکول BX۳ از بین برود.

 

خواص و مشخصات شناسایی تری فلورید بور

 

خواص  مشخصات
شکل فیزیکی                                                                         گاز بی رنگ فرمول شیمیایی                                                                    BF۳
دانسیته                                                                         (g/cm۳) ۰.۰۰۲۷۶ وزن مولکولی                                                           (g/mol) 67.82
نقطه ذوب                                                                          (۰C) 126.8- شماره                                                           (CAS No) 7637-07-2
حلالیت در آب (در حالت دهیدراته بسیار محلول)    تخریب اگزوترمیک نام ها        Boron Trifluoride، بور فلورید، تری فلوئوروبوران

 

تولید تری فلوئورید بور

 

بور تری فلورید بور با واکنش اکسیدهای بور با هیدروژن فلوراید تولید می شود:

 

B۲O۳ + ۶HF → ۲BF۳ + ۳H۲O

 

به طور معمول، HF در محل از اسید سولفوریک و فلوریت (CaF۲) تولید می شود. تقریباً ۴۵۰۰-۲۳۰۰ تن تری فلوئورید بور تولید می شود.

 

مقیاس آزمایشگاهی:

 

برای واکنش در مقیاس آزمایشگاهی، تری فلورید بور معمولاً با استفاده از بتن تری فلوئورید اترات، که یک مایع در دسترس تجاری است، تولید می شود.

 

مسیرهای آزمایشگاهی به مواد زیادی بدون حلال نیاز دارند. یک مسیر خوب، شامل تجزیه حرارتی نمک های دیازونیوم BF۴ است:

 

PhN۲BF۴ → PhF + BF۳ + N۲

 

از طرف دیگر، بور تری فلوئورید از واکنش سدیم تترافلوروبورات، تری اکسید بور و اسید سولفوریک نیز می تواند تولید شود:

 

۶NaBF۴ + B۲O۳ + ۶H۲SO۴ → ۸BF۳ + ۶NaHSO۴ + ۳H۲O

 

طیف IR بور تری فلوئورید

طیف IR بور تری فلوئورید

منبع: وبسایت NIST

 

کاربردهای تری فلوئورید بور،

 

مهمترین کاربرد تری فلورید بور در سنتزهای آلی است. تری فلوئورید بور معمولاً به عنوان یک کاتالیزور برای واکنش های آلکیللاسیون  Friedel-Crafts استفاده می شود.

 

همچنین برای کاتالیز شکاف اترها به الکل، کاتالیز واکنش استری و همچنین در نیترات و سولفون شدن ترکیبات معطر استفاده می شود.

 

بسیاری از واکنشهای پلیمریزاسیون الفین از BF۳ به عنوان آغازگر در رابطه به همراه یک دهنده پروتون مانند آب استفاده می کنند.

 

برای نمونه می توان نقش تری فلوئورید بور در جفت اسید-باز پایریدن را در تصویر زیر مشاهده کنید:

نقش تری فلوئورید بور در جفت اسید-باز پایریدن

همچنین از بور تری فلورید برای کاتالیز کردن ایزومریزاسیون آلکن ها و آلکان ها، ترک خوردگی و نمک زدایی نفت استفاده می شود. کمپلکس های آمین BF۳ به عنوان عوامل پخت اپوکسی استفاده می شوند.

 

سمیت تری فلوئورید بور

 

سمیت تری فلوئورید بور

 

بور تری فلورید بسیار سمی است؛ ممکن است پس از قرار گرفتن در معرض مقادیر کمی از آن در معرض مرگ یا آسیب دیدگی دائمی باشید. این ماده برای چشم، پوست و مجاری تنفسی تحریک کننده است.

 

بور تری فلوئورید، هنگام گرم شدن برای تجزیه و یا در تماس با آب یا بخار، دودهای سمی و خورنده ای از ترکیبات حاوی فلوئور ایجاد می کند.

 

با گرم شدن و یا در تماس با هوای مرطوب، تجزیه می شود و باعث ایجاد دودهای سمی و خورنده اسید بوریک و اسید هیدروفلوئوریک می شود.

 

با مواد قلیایی و دودهای موجود در هوای مرطوب واکنش می دهد و ذراتی تولید می کند که باعث کاهش دید می شود. با فلزات قلیایی، فلزات خاکی قلیایی (به جز منیزیم)، نیکلات نیکل و اکسید کلسیم واکنش نشان می دهد.

 

جهت خرید این محصول اینجا جستجو کنید.

خرید محصولات از این سایت تحت گارانتی دکتر شاهرضایی می باشد.