کلرید آهن (II)

 

کلرید آهن (II) که به آن آهن دی کلرید نیز می گویند، یک ماده جامد متبلور و سفید مایل به سبز است. در آب قابل حل است. غیر قابل احتراق است و برای فلزات و بافت خورنده است.

 

این ماده جامد پارامغناطیس با نقطه ذوب زیاد است که نمونه متبلور آن به صورت دی هیدرات نیز وجود دارد که بسیار محلول در آب است و محلول هایی به رنگ سبز کم رنگ در اختیار شما قرار می دهد.

 

این ماده کاربردهای بسیاری در زمینه های مختلف از جمله در رنگرزی، پزشکی و تصفیه فاضلاب دارد. دی کلرید آهن، یک نهاد مولکولی کئوردیناسیونی از آهن است.

 

خواص و مشخصات شناسایی کلرید آهن،

 

خواص  مشخصات
شکل فیزیکی                                                       سفید مایل به سبز فرمول شیمیایی                                                                        FeCl۲
دانسیته (در حالت خشک)                                                 (g/cm۳) ۳.۱۶ وزن مولکولی                                                          (g/mol) 126.751
نقطه ذوب                                                                            (۰C)677 شماره (CAS No)                                                         ۷۷۵۸-۹۴-۳
نقطه جوش                                                                          (۰C)1023 ساختار کریستالی                                                             مونوکلینیک

 

تولید کلرید آهن

 

اشکال هیدراته کلرید آهن، با تصفیه ضایعات حاصل از تولید فولاد با اسید کلریدریک تولید می شوند:

 

Fe + 2HCl → FeCl۲ + H۲

 

اسید مصرف شده در صورت دفع نیاز به تصفیه دارد. از آهن کلرید، در ساخت کلرید فریک استفاده می شود. از آهن کلرید، همچنین می توان برای بازسازی اسید کلریدریک استفاده کرد. این ماده همچنین یک محصول جانبی از تولید تیتانیوم است، زیرا برخی از سنگ معدن های تیتانیوم حاوی آهن هستند.

 

تولید کلرید آهن، بی آب

 

تولید کلرید آهن بی آب

 

آهن کلرید، با افزودن پودر آهن به محلول اسید کلریدریک در متانول تهیه می شود. این واکنش به محلول متانول دی کلرید نیاز دارد، که با گرم شدن در خلا در حدود ۱۶۰ درجه سانتیگراد به آهن دی کلرید، بی آب تبدیل می شود. واکنش خالص به صورت زیر است:

 

Fe + 2HCl → FeCl۲ + H۲

 

FeBr۲ و FeI۲ را نیز می توان به طور مشابه تهیه کرد.

 

سنتز جایگزین کلرید آهن، بی آب، کاهش FeCl۳ با کلروبنزن است:

 

۲FeCl۳ + C۶H۵Cl → ۲FeCl۲ + C۶H۴Cl۲ + HCl

 

کلرید فریک در دمای بالا به کلرید آهن تجزیه می شود.

 

تولید کلرید آهن، هیدراته

 

کلرید آهن دی هیدرات FeCl۲(H۲O)۲، از اسید کلریدریک غلیظ متبلور می شود. دی هیدرات یک پلیمر کئوردیناسیونی است. هر مرکز Fe با چهار لیگاند کلرید دو برابر هماهنگ شده است. هشت ضلعی توسط یک جفت لیگاند آکوو متقابل ترانس تکمیل می شود.

 

طیف FTIR کلرید آهن (II)

 

طیف FTIR کلرید آهن (II)

 

کاربردهای کلرید آهن (II)

 

برخلاف سولفات آهن، کلرید آهن، کاربردهای تجاری کمی دارد. جدا از استفاده در سنتز آزمایشگاهی کمپلکس های آهن، آهن کلرید بعنوان عامل انعقاد و لخته سازی در تصفیه فاضلاب بخصوص برای پسماندهای حاوی کرومات یا سولفیدها عمل می کند. این ترکیب شیمیایی، برای کنترل بو در تصفیه فاضلاب استفاده می شود.

 

از این ماده به عنوان پیش ماده در ساخت درجه های مختلفی از هماتیت استفاده می شود که می تواند در انواع رنگدانه ها مورد استفاده قرار گیرد. کلرید آهن، پیش ماده اکسیدهای آهن هیدراته (III) است که رنگدانه های مغناطیسی هستند و همچنین بعنوان معرف در سنتز آلی استفاده می شود.

 

سمیت

 

فروس کلراید یک ماده شیمیایی خورنده است و در اثر تماس می تواند باعث تحریک و سوزش چشم و پوست شود. نفس کشیدن کلرید آهن، می تواند باعث تحریک بینی و گلو شود.  تماس طولانی مدت می تواند باعث تغییر رنگ قهوه ای چشم شود و همچنین به کبد آسیب برساند.

 

منابع:

۱) www.en.wikipedia.org

۲) www.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

۳) www.nj.gov

 

 

برای جستجوی این محصول اینجا جستجو کنید.

خرید محصولات از این سایت تحت گارانتی دکتر شاهرضایی می باشد.