یوروپیوم دی کلراید

 

یوروپیوم دی کلراید یک ترکیب غیر آلی با فرمول شیمیایی EuCl۲ است. هنگامی که توسط نور ماورابنفش مورد تابش قرار می گیرد، دارای فلورسانس آبی روشن است.

 

یوروپیوم کلراید یک منبع عالی متبلور در محلول در آب برای مصارف سازگار با کلریدها است. این ترکیب به صورت هیدراته (آبدار) یا بی آب وجود دارد. ترکیبات کلرید هنگام ذوب شدن یا حل شدن در آب می توانند الکتریسیته را هدایت کنند.

 

مواد کلرید را می توان با الکترولیز به گاز کلر و فلز تجزیه کرد. آنها از طریق فرآیندهای مختلف کلرزنی ایجاد می شوند که به موجب آن حداقل یک آنیون کلر (Cl) به صورت کووالانسی به فلز یا کاتیون مربوطه پیوند می خورد. خلوص فوق العاده بالا و فرمولاسیون اختصاصی را می توان تهیه کرد.

 

یون کلرید، تعادل مایعات و سطح pH را در سیستم های متابولیکی کنترل می کند. آنها می توانند ترکیبات غیر آلی یا آلی تشکیل دهند. در نورپردازی فلورسنت با مصرف انرژی، یوروپیوم نه تنها نور قرمز مورد نیاز، بلکه آبی را نیز تأمین می کند. دی کلراید یوروپیوم بطور کلی در اکثر حجم ها و خلوص ها به بازار عرضه می شود.

 

خواص و مشخصات شناسایی یوروپیوم دی کلراید

 

خواص  مشخصات
شکل فیزیکی                                                                   جامد سفید فرمول شیمیایی                                                                    EuCl۲
دانسیته                                                                          (g/cm۳) ۴.۸۶ وزن مولکولی                                                            (g/mol) 222.86
نقطه ذوب                                                                         (۰C) 738 شماره                                                           (CAS No) 13769-20-5
نقطه جوش                                                                       (۰C) 2190 نام:                                                               Europium(II) chloride

 

دی کلراید یوروپیوم می تواند کمپلکس های آمونیاک زرد تشکیل دهد: EuCl2 • ۸NH3 ، و می تواند در EuCl2 • NH3 مایل به زرد کم رنگ حل شود. این ماده همچنین می تواند با هیدرید یوروپیوم در ۱۲۰ بار هیدروژن واکنش دهد و EuClH تولید کند که سبزرنگ است.

 

تولید یوروپیوم دی کلراید،

تولید یوروپیوم دی کلراید

 

از طریق کاهش تری کلرید یوروپیوم با گاز هیدروژن در دمای بالا می توان دی کلراید یوروپیوم را تولید کرد:

 

 EuCl۳ + H۲ → ۲EuCl۲ + ۲HCl۲

 

اگر تری کلراید خشک یوروپیوم با لیتیوم بوروهیدرید در THF واکنش دهد، می تواند یوروپیوم دی کلراید را نیز تولید کند:

 

↑۲EuCl۳ + ۲LiBH۴ → ۲EuCl۲ + ۲LiCl + H۲↑ + B۲H۶

 

در مقاله ای که در سال ۱۹۶۵ میلادی توسط محققان دانشگاه تگزاس به چاپ رسیده است که در آن به بررسی گرمای تشکیل نوع خشک یوروپیوم دی کلراید و یون یوروپیوم پرداخته شده است.

 

بر اساس نتایج حاصل از این مطالعه، گرمای واکنش یوروپیوم فلزی و دی کلراید یوروپیوم در محیط شامل هیدروژن و HCL اشباع شده و توسط کالری متری آدیاباتیک، به ترتیب برابر با ۱۴۱.۰- و ۲۱.۷-  کیلو کالری بر مول گزارش شده است. این واکنش ها در مسیرهای با هیدروژن آزاد دنبال شده اند و از کاتالیست پلاتینوم سیاه نیز در آنها استفاده شده است.

 

در این مقاله، گرمای واکنش با روش محاسباتی نیز بدست آمده اند که در آن، گرمای تشکیل یوروپیوم دی کلراید جامد و یون یوروپیوم (II) آبدار به ترتیب، ۱۹۵.۸- , ۱۲۰.۹- کیلوکالری بر مول محاسبه شده اند.

 

با مقایسه اعداد، می توان فهمید که هر چند اختلاف نتایج تجربی و محاسباتی تقریبا زیاد است (که می تواند دلایل متعددی داشته باشد)، اما طبیعتا گرمای مورد نیاز برای تشکیل یون یوروپیوم (II) آبی نسبت به یوروپیوم فلزی بسیار کمتر می باشد. برای دسترسی به این مقاله اینجا کلیک کنید.

 

منابع:

۱) www.americanelements.com

۲) www.en.wikipedia.org

 

جهت خرید این محصول اینجا جستجو کنید.

خرید محصولات از این سایت تحت گارانتی دکتر شاهرضایی می باشد.