کلرید اسکاندیم : خواص، سنتز، واکنش ها

 

کلرید اسکاندیم یک منبع عالی اسکاندیم بلورین محلول در آب برای مصارف سازگار با کلریدها می باشد. این ماده به شکل پودر خاکستری رنگ وجود دارد. این ماده یک ترکیب معدنی و یونی با نقطه ذوب بالا می باشد که بسیار نرم و محلول در آب است.

 

نمک اسکاندیم تری کلرید عمدتاً مورد توجه آزمایشگاه های تحقیقاتی است و هر دو نوع بدون آب و هگزاهیدرات (ScCl۳•۶H۲O) آن به صورت تجاری در دسترس هستند. نوع خشک این ماده در نقش BiI۳ لایه به لایه متبلور می شود، که دارای مراکز اسکاندیم هشت ضلعی می باشد.

 

کلرید اسکاندیم مونومریک، گونه غالب ایت ترکیب در فاز بخار با دمای ۹۰۰ درجه کلوین است، دیمر Sc۲Cl۶ تقریباً ۸٪ را تشکیل می دهد. طیف پراش الکترون نشان می دهد که مونومر مسطح است و دیمر دارای دو اتم Cl لیگاند است.

 

خواص و مشخصات شناسایی کلرید اسکاندیم

 

خواص  مشخصات
شکل فیزیکی                                               جامد خاکستری رنگ فرمول شیمیایی                                                        ScCl۳
دانسیته                                                                (g/ml) 2.39 وزن مولکولی                                                         (g/mol)151.31
نقطه ذوب                                                         بیش از (۰C)960 شماره (CAS No)                                                       ۱۰۳۶۱-۸۴-۹
حلالیت در آب                                                                      محلول CID پاب کم                                                                     ۸۲۵۸۶

 

سنتز و آماده سازی اسکاندیم تری کلرید

 

مواد کلریدی را می توان از طریق الکترولیز به گاز کلر و فلز تجزیه کرد. آنها از طریق فرآیندهای مختلف کلرزنی ایجاد می شوند که به موجب آن حداقل یک آنیون کلر (Cl) به صورت کووالانسی به فلز یا کاتیون مربوطه پیوند می خورد.

 

خلوص فوق العاده بالا و فرمولاسیون اختصاصی از این ماده را نیز می توان تهیه کرد. یون کلرید تعادل مایعات و سطح pH را در سیستم های متابولیکی کنترل می کند. آنها می توانند ترکیبات معدنی یا آلی تشکیل دهند. کلرید اسکاندیم به طور کلی در اکثر حجم ها در دسترس است و خلوص فوق العاده بالا و بالا، زیر میکرون و فرم های نانوپودر آن نیز تولید می شوند.

 

تهیه نمک مذاب بدون آب کلرید اسکاندیم (III) با خلوص بالا و استفاده از فرآیند گرمایش سریع یک مرحله ای، عنوان مطالعه ای است که در سال ۲۰۲۰ توسط محققان چینی منتشر شده است که شما می توانید فایل کامل مقاله را از اینجا دریافت نمایید.

 

کلرید اسکاندیم : خواص، سنتز، واکنش ها

 

در این کار، برای تهیه خلوص بالا نمک مذاب کلرید اسکاندیم بی آب با اکسید اسکاندیم خلوص کم، از یک فرآیند جدید گرمایش سریع یک مرحله ای استفاده شده است. نمک مذاب ScCl۳ به عنوان ماده اولیه Sc-bearing برای تهیه آلیاژ اصلی Sc-bearing استفاده می شود.

 

از گاز بی اثر برای افزایش خلوص کلرید اسکاندیم بی آب و کاهش اسکاندیم هیدرولیز شده استفاده گردیده است. شماتیک این مطالعه و سنتز تری کلرید اسکاندیوم در شکل بالا آورده شده است.

 

واکنش های اسکاندیم تری کلرید

 

واکنش های اسکاندیم تری کلرید

 

این ترکیب در آب حل می شود و یون های [Sc(H۲O)۶] ایجاد می کند، در واقع، نمونه های ScCl۳ با قرار گرفتن در معرض هوا به فرم هگزاهیدرات تبدیل می شوند. ساختار هگزاهیدرات trans-[ScCl۲(H۲O)۴]Cl·۲H۲O است.

 

با تتراهیدروفوران لیگاند کمتر، کلرید اسکاندیم، ترکیب اضافی ScCl۳(THF)۳ را به عنوان بلورهای سفید رنگ تولید می کند. این کمپلکس محلول در THF در سنتز ترکیبات ارگانوسکاندیم استفاده می شود. همچنین اسکاندیوم تری کلرید به نمک دودسیل سولفات خود تبدیل می شود، که به عنوان “کاتالیزور ترکیبی سورفکتانت اسید لوئیس” (LASC) در واکنش های آلدول مانند مورد بررسی قرار می گیرد.

 

فرایند کاهش:

 

فیشر و همکاران، برای اولین بار با استفاده از الکترولیز ذوب یوتکتیک کلرید اسکاندیوم و سایر نمک ها در دمای ۷۰۰-۸۰۰ درجه سانتیگراد، اسکاندیم فلزی را تهیه کرده اند. ScCl۳ با فلز اسکاندیم واکنش نشان می دهد و تعدادی کلرید را به وجود می آورد که در آنجا اسکاندیم حالت اکسیداسیون کمتر از ۳ بار مثبت دارد.

 

به عنوان مثال، کاهش ScCl۳ با فلز اسکاندیم در حضور کلرید سزیم به تشکیل ترکیب CsScCl۳ منجر می شود که حاوی زنجیره های خطی ترکیبی ScIICl۳ است، حاوی ترکیب SciICl۶ اکتاهدرال نیز می باشد که دارای فرم های مشترک هستند. کلرید اسکاندیم (III) در برخی از لامپ های هالیدی، فیبرهای نوری، سرامیک الکترونیکی و لیزرها یافت می شود.

 

 

جهت جستجوی محصولات شیمیایی اینجا جستجو کنید.

خرید مواد شیمیایی از این سایت تحت گارانتی دکتر شاهرضایی می باشد.