ساماریم

 

ساماریوم یک فلز سفید نقره ای و متعلق به گروه لانتانید جدول تناوبی است. در دمای اتاق و در هوای خشک نسبتاً پایدار است، اما با گرم شدن بیش از ۱۵۰ درجه سانتیگراد شعله ور می شود و در هوای مرطوب یک پوشش اکسید ایجاد می کند، همانند یوروپیوم ساماریوم حالت اکسیداسیون نسبتاً پایداری دارد.

 

از ساماریوم به عنوان کاتالیزور در برخی واکنش های آلی استفاده می شود. یدید ساماریوم (SmI۲) توسط شیمی دانان تحقیقات ارگانیک برای ساخت نمونه های مصنوعی محصولات طبیعی استفاده می شود.

 

از اکسید ساماریا، برای ساخت شیشه های جذب کننده مادون قرمز و هسته های الکترودهای لامپ قوس کربنی و به عنوان کاتالیزوری برای کمبود آب و کم آبی اتانول استفاده می شود، ترکیب آن با کبالت (SmCo۵) در ساخت یک ماده آهنربای دائمی جدید استفاده می شود.

 

خواص و مشخصات شناسایی ساماریم

 

خواص  مشخصات
شکل فیزیکی                                               فلز سفید – نقره ای فرمول شیمیایی                                                                    ۶۲Sm
دانسیته                                                                (g/cm۳) ۷.۵۲ وزن اتمی استاندارد                                                          ۱۵۰.۳۶
نقطه ذوب                                                                    (۰C)1072 شماره (CAS No)                                                       ۷۴۴۰-۱۹-۹
نقطه جوش                                                                  (۰C)1900 ساختار کریستالی                                                رمبوهدرال

 

این فلز در دمای حدود ۱۵۰ درجه سانتیگراد در هوا مشتعل می شود. اطلاعات کمی در مورد سمیت این عنصر وجود دارد، بنابراین باید با دقت آن را استفاده کرد و تحویل داد.

 

کشف و منابع ساماریم،

 

کشف و منابع ساماریم،

 

ساماریوم یکی از عناصر نادر (معروف به لانتانوئیدها) بوده است که شیمی دانان دهه ۱۸۰۰ را متحیر کرده و تاریخچه آن با کشف سریم در سال ۱۸۰۳ آغاز شده است. در حالی که او در مورد لانتانیم درست بود ، اما در مورد ددیمیم اشتباه می کرد. در سال ۱۸۷۹، Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran عنصر جدید ساماریوم را پس از آزمایش های مختلف، کشف و معرفی نمود.

 

ساماریوم همراه با سایر عناصر کمیاب خاکی در بسیاری از مواد معدنی از جمله مونازیت (۲.۸ درصد) و باستنازیت یافت می شود که منابع تجاری هستند. با پیشرفت علم و تکنولوژی، استخراج و تبادل یونی و تکنیک ها جداسازی مواد نادر از یکدیگر ساده شده است.

 

اخیراً، از رسوب الکتروشیمیایی، با استفاده از محلول الکترولیتی سیترات لیتیوم و الکترود جیوه  برای تولید فلز ساماریم استفاده شده است. همچنین کاهش اکسید با لانتانیم می تواند باعث تولید این ماده گردد. ساماریوم طبیعی مخلوطی از چندین ایزوتوپ است که سه تای آنها با نیمه عمر طولانی ناپایدار هستند و ۲۱ ایزوتوپ از این عنصر وجود دارد.

 

موارد مصرف ساماریوم

 

موارد مصرف ساماریوم

 

ساماریوم نورپردازی با قوس کربن را برای صنعت فیلم سازی فراهم می کند. این ماده، ترکیبی با کبالت (SmCo۵) تشکیل می دهد که یک آهنربا دائمی قدرتمند است و بیشترین مقاومت را در برابر مغناطیس زدایی مواد شناخته شده دارد.

 

ساماریم عنصری است که به عنوان جاذب نوترون در راکتورهای هسته ای و شیشه های جذب مادون قرمز استفاده می شود. ترکیبات این فلز به عنوان حساس کننده فسفرهای مادون قرمز تحریک شده عمل می کنند. این اکسید خواص کاتالیزوری را در از دست دادن آب مواد و دهیدروژناسیون الکل اتیل از خود نشان می دهد.

 

از اکسید ساماریوم در شیشه های نوری برای جذب مادون قرمز استفاده شده است و همچنین برای پیشگیری از کریستال فلوراید کلسیم برای استفاده در لیزرهای نوری یا لیزر استفاده می گردد.

 

کاربرد در راکتور هسته ای

 

کاربرد در راکتور هسته ای

 

تأثیر ساماریوم -۱۴۹ در کنترل راکتور از نظر مفهومی مشابه Xe135 است اما تفاوت در اینست که نوع ۱۴۹ در حالی که دارای مقطع ضبط نوترون حرارتی بسیار بزرگ است، اما پایدار است. بنابراین با پوسیدگی رادیواکتیو به همان روشی که Xe35 مصرف می شود، استفاده نمی شود.

 

یک تفاوت دیگر این است که سطح مقطع جذب ۱۴۹Sm به طور قابل توجهی کمتر از ۱۳۵Xe است. ساماریوم -۱۴۹ دارای شکافت مستقیم ناچیز است و بنابراین در راکتورها به طور کامل از پوسیدگی β− محصول شکافت نئودیمیم -۱۴۹ (۱۴۹Nd)، از طریق واکنشی که در تصویر بالا می بینید، تشکیل می شود.

 

فروپاشی Nd۱۴۹ به پرومتیم ۱۴۹ (pm۱۴۹) در مقایسه با پوسیدگی بعدی Pm۱۴۹ تا ۱۴۹Sm (d) 100٪ و سریع (h) است. از این رو معمولاً ایزوتوپ پرومتیم به کار می رود و از نظر حالت تعادل مورد نیاز برای پیش بینی وابستگی غلظت Sm۱۴۹ با زمان، به عنوان شروع زنجیره در نظر گرفته می شود. یک نمودار شماتیک که شکل گیری و تخریب ایزوتوپ ۱۴۹ ساماریم را نشان می دهد در شکل بالا ارائه شده است.

 

ساماریوم در محیط و اثرات آن!

 

ساماریوم پنجمین عنصر نادر است و تقریبا چهار برابر قلع یافت می شود. این ماده هرگز در طبیعت به صورت آزاد پیدا نمی شود، بلکه در بسیاری از مواد معدنی از جمله مونازیت، باستناسیت و سامارسکیت موجود است.

 

سنگ معدن ساماریوم در ایالات متحده آمریکا، چین، برزیل، هند، استرالیا و سریلانکا یافت می شود. تولید جهانی اکسید ساماریوم حدود ۷۰۰ تن در سال است و میزان ذخایر جهانی آن حدود ۲ میلیون تن تخمین زده می شود.

 

این عنصر هیچ نقش بیولوژیکی ندارد، اما به عنوان تحریک کننده متابولیسم شناخته شده است. نمک های محلول در ساماریم به دلیل بلع خفیف سمی هستند و خطرات سلامتی مرتبط با آنها وجود دارد، زیرا قرار گرفتن در معرض ساماریوم باعث تحریک پوست و چشم می شود. ساماریم هیچ خطری برای گیاهان و حیوانات ایجاد نمی کند.

 

 

جهت جستجوی محصولات شیمیایی اینجا جستجو کنید.

خرید مواد شیمیایی از این سایت تحت گارانتی دکتر شاهرضایی می باشد.