روبیدیوم کلرید یک ترکیب شیمیایی به شکل پودر سفید کریستالی است که این هالید قلیایی متشکل از روبیدیم و کلر می باشد و کاربردهای متنوعی از الکتروشیمی تا زیست شناسی مولکولی پیدا می کند.
این ماده از نظر ساختاری و در فاز گازی، به صورت دو اتمی می باشد و طول پیوند آن ۲/۷۸۶۸ آنگستروم برآورد شده است. این فاصله تا ۳/۲۸۵ برای فرم مکعبی این ماده افزایش می یابد، که نشان دهنده تعداد هماهنگی بیشتر یون ها در فاز جامد است.
بسته به شرایط، کلرید روبیدیوم جامد در یکی از سه حالت یا چند شکل وجود دارد که با تصویربرداری هولوگرافی مشخص می شود. اولین ساختار به صورت هشت ضلعی و شبیه به پلی مورف کلرید سدیم است که در آن آرایش مکعبی آنیون های کلرید با کاتیون های روبیدیوم است که حفره های هشت وجهی را پر می کنند، و این چند شکلی را توصیف می کند.
در دما و فشار بالا، این ماده ساختاری مشابه با کلرید سزیم را تصویب می کند. فرم های مشابه با NaCl و KCl در فشارهای بالا دچار تغییر ساختاری یکسانی می شوند. در اینجا، یون های کلرید یک آرایش مکعبی ساده با آنیون های کلرید تشکیل می دهند که رئوس مکعبی را که +Rb مرکزی را احاطه کرده است اشغال کرده اند.
فرم دیگر چند شکلی اسفالریت روبیدیم کلراید می باشد که به صورت تجربی مشاهده نشده است و تنها به طور نظری بررسی شده است. پیش بینی می شود که انرژی شبکه آن تقریباً ۴۰ کیلوژول بر مول نسبت به ساختارهای قبلی کوچکتر باشد.
خواص و مشخصات شناسایی
| خواص | مشخصات |
| شکل فیزیکی پودر کریستالی سفید | فرمول شیمیایی RbCl |
| دانسیته (در ۲۵ درجه سانتیگراد) (g/cm۳) ۲/۸۰ | وزن مولکولی (g/mol)120/921 |
| نقطه ذوب (۰C) 718 | شماره (CAS No) ۷۷۹۱-۱۱-۹ |
| حلالیت در آب (در ۲۵ درجه سانتیگراد) (g/100ml)۹۱ | نام دیگر rubidium(I) chloride |
تولید روبیدیوم کلرید
متداول ترین روش آماده سازی کلرید روبییدیم خالص شامل واکنش هیدروکسید آن با اسید کلریدریک و به دنبال آن تبلور مجدد است:
RbOH + HCl → RbCl + H۲O
از آنجا که RbCl جاذب رطوبت می باشد، لازم است تا از رطوبت جوی محافظت گردد. بنابراین عمدتا با استفاده از دستگاه خشک کن این کار را در آزمایشگاه ها انجام می دهند. بنابراین، تأمین کنندگان متعدد آن را در مقادیر کمتری در صورت نیاز تولید می کنند.
روبیدیوم کلراید به اشکال مختلف برای تحقیقات شیمیایی و زیست پزشکی ارائه می شود. این ماده با اسید سولفوریک واکنش می دهد و روبیدیم هیدروژن سولفات تشکیل می دهد.
کاربردهای کلرید روبیدیوم
روبییدیم کلراید به عنوان افزودنی بنزین برای بهبود تعداد اکتان آن استفاده می شود. نشان داده شده است که این ماده از طریق کاهش ورودی فوتائیک به هسته های فوق بطنی، اتصال بین نوسان سازهای شبانه روزی را تغییر می دهد.
روبیدیوم کلرید یک نشانگر بیولوژیکی عالی غیر تهاجمی است. این ترکیب به خوبی در آب حل می شود و به راحتی توسط ارگانیسم ها جذب می شود. هنگامی که کاتیون +Rb در بدن شکسته می شود، جایگزین کاتیون +K در بافت ها می شود زیرا هر دو عضوی از یک گروه شیمیایی یکسان هستند.
نمونه ای از این موارد استفاده از ایزوتوپ رادیواکتیو برای ارزیابی پرفیوژن عضله قلب است. تغییر شکل کلرید روبیدیوم برای سلول ها، بی شک فراوان ترین کاربرد این ترکیب می باشد. سلول های تحت درمان با محلول هیپوتونیک حاوی RbCl منبسط می شوند و در نتیجه، دفع پروتئین های غشایی امکان اتصال DNA با بار منفی را فراهم می کند.
روبیدیوم کلرید در مطالعات تجربی روی انسان اثرات ضد افسردگی را در دوزهای بین ۱۸۰ تا ۷۲۰ میلی گرم نشان داده است. ظاهراً با افزایش سطح دوپامین و نوراپی نفرین و در نتیجه یک اثر تحریک کننده، که به عنوان بی حس کننده مفید خواهد بود.
اثرات روبیدیم کلرید بر روی دوره بیماری شیدایی-افسردگی
مطالعه ای با موضوع بالا در سال ۱۹۷۸ میلادی منتشر شده است. بر اساس چکیده این کار، برخی از تاثیرات عصبی فیزیولوژیکی، عصبی شیمیایی و رفتاری روبیدیوم اثبات شده اند. نتایج باعث شده است که روبیدیوم دارای یک عامل ضدعفونی کنندگی و همچنین دارای خواص ضد افسردگی است.
مطالعات قبلی بر وری سمیت گسترده در حیوانات نشان داده اند که روبیدیوم را می توان به صورت خوراکی تجویز کرد. فقط اگر غلظت آن در گلبول های قرمز یا سلول های عضلانی به ۳۰ درصد برسد، سمی می شود.
روبیدیوم در آخر قرن نوزدهم توسط پزشکان اروپایی در درمان بیماری های قلبی، سفلیس و صرع به کار رفته است. این مقاله این فرضیه را آزمایش می کند که روبیدیوم ممکن است دارای خواص ضد افسردگی باشد. مقداری اقدامات عصبی شیمیایی و عصبی فیزیولوژیکی روبیدیوم نیز مورد بررسی قرار گرفته است.