منگنز دی کلراید

 

نمک منگنز دی کلراید یا کلرید منگنز (II) یک ماده شیمیایی معدنی است که به شکل های خشک، همچنین دی هیدرات یا دو آبه و تترا هیدرات یا چهار آبه وجود دارد که تتراهیدرات رایج ترین شکل است. مانند بسیاری از ترکیبات حاوی منگنز (II)، این نمک ها صورتی رنگ هستند.

 

اسکاچیت، نام شکل طبیعی و بدون آب کلرید منگنز (II) است. کلرید منگنز عمدتا در تولید باتری های سلول خشک استفاده می شود. این ماده پیش ماده ترکیب ضد ناک متیل سیکلوپنتادینیل منگنز تری کربنیل است.

 

منگانیسم یا مسمومیت منگنز ، می تواند در اثر قرار گرفتن طولانی مدت در معرض گرد و غبار یا بخارات منگنز ایجاد شود، بنابراین لازم است که تمام موارد ایمنی در حین کار با این ترکیب در نظر گرفته شود.

 

خواص و مشخصات شناسایی منگنز دی کلراید

 

خواص  مشخصات
شکل فیزیکی                                                               جامد صورتی فرمول شیمیایی                                                                    MnCl۲
دانسیته (در حالت خشک)                                     (g/cm۳) ۲.۹۷۷ وزن مولکولی                                               (g/mol) 125.844
نقطه ذوب                                                                            (۰C)654 شماره (CAS No)                                                         ۷۷۷۳-۰۱-۵
حلالیت در آب                                                                          محلول ساختار کریستالی                                                                 CdCl۲

 

تولید منگنز دی کلراید

 

کلرید منگنز با تصفیه اکسید منگنز (IV) با اسید کلریدریک غلیظ تولید می شود:

 

MnO۲ + ۴HCl → MnCl۲ + ۲H۲O + Cl۲

 

این واکنش برای تولید کلر نیز استفاده شده است. با خنثی سازی دقیق محلول حاصل با استفاده از ترکیب MnCO۳، می توان نمک های آهن را که به عنوان ناخالصی های رایج دی اکسید منگنز هستند، رسوب داد.

 

در آزمایشگاه، نمونه خشک منگنز دی کلرید را می توان از طریق تصفیه کربنات فلز منگنز یا منگنز (II) با اسید کلریدریک تهیه کرد:

 

Mn + 2HCl + 4H۲O → MnCl۲(H۲O)۴ + H۲

 

MnCO۳ + ۲HCl + 3H۲O → MnCl۲(H۲O)۴ + CO۲

 

منگنز دی کلراید بدون آب ساختاری شبه کلرید کادمیوم لایه لایه اتخاذ می کند و شکل تتراهیدرات آن از ساختار مولکولی هشت ضلعی تشکیل شده است.

 

واکنش های شیمیایی منگنز دی کلرید،

 

خواص شیمیایی منگنز دی کلرید

 

هیدرات ها در آب حل می شوند و محلول های اسیدی ملایمی با PH حدود ۴ تشکیل می دهند. این محلول ها از کمپلکس آبزی فلزی +Mn(H۲O)۶]۲] تشکیل شده اند.

 

منگنز دی کلرید یک اسید لوئیس ضعیف است که با یون های کلراید واکنش می دهد و یک سری مواد جامد حاوی یون های منفی تولید می کند که میان آنها، [MnCl۳] و MnCl۴]۲] پلیمری هستند.

 

پس از تصفیه با لیگاندهای آلی معمولی، منگنز (II) تحت اکسیداسیون هوا قرار می گیرد تا کمپلکس های منگنز (III) حاصل شوند. به عنوان مثال:

 

[MnCl۲ + ۲ Ph۳P → [MnCl۲(Ph۳P)۲

 

کلرید منگنز (II) بدون آب، به عنوان یک نقطه شروع برای سنتز انواع ترکیبات منگنز عمل می کند. به عنوان مثال، منگنزن از طریق واکنش آن با محلول سدیم سیکلوپنتادینید در THF تهیه می شود:

 

MnCl۲ + ۲NaC۵H۵ → Mn(C۵H۵)۲ + ۲NaCl

 

بر اساس مقاله ای که در سال ۲۰۰۸ میلادی منتشر شده است، واکنش های هم جفت سازی کارآمد ترکیبات هالید توسط کلرید منگنز (II) مورد مطالعه قرار گرفته است که شما عزیزان می توانید از منبع شماره ۲ به لینک مقاله دسترسی داشته باشید.

 

کاربرد دی کلرید منگنز در اسپکتروسکوپی NMR

 

کاربرد دی کلرید منگنز در NMR

 

از محلول های آبی کلرید منگنز (II) در ۳۱P-NMR برای تعیین اندازه و لامار وزیکول های فسفولیپید استفاده می شود. هنگامی که کلرید منگنز به محلول وزیکولار اضافه می شود، یون های پارامغناطیس +Mn۲ آزاد می شوند و باعث ایجاد مزاحمت در زمان آرامش در گروه های فسفات فسفولیپیدها می شوند و سیگنال تشدید ۳۱P حاصل را گسترش می دهند.

 

فقط فسفولیپیدهای واقع شده در بیرونی ترین لایه که در معرض Mn۲ قرار دارد، این گسترش را تجربه می کنند. این اثر برای وزیکول های چند لایه بسیار ناچیز است، اما برای وزیکول های بزرگ یک لایه، حدود ۵۰ درصد کاهش شدت سیگنال مشاهده می شود.

 

منابع:

۱) www.en.wikipedia.org

۲) www.onlinelibrary.wiley.com

 

جهت جستجوی این محصول اینجا جستجو کنید.

خرید محصولات از این سایت تحت گارانتی دکتر شاهرضایی می باشد.