سولفات سرب 2

 

سولفات سرب (II) یک ماده جامد سفید است که به شکل ریز بلور به رنگ سفید ظاهر می شود. همچنین به عنوان نمک سرب سفید شیری، انگلسیت شناخته می شود. این ماده به میزان کمی در آب محلول است.

 

کاربرد این ترکیب اغلب در صفحات یا الکترودهای باتری اتومبیل دیده می شود، زیرا هنگام تخلیه باتری تشکیل می شود. هنگامی که باتری شارژ می شود، سپس سولفات سرب به سرب فلزی و اسید سولفوریک در ترمینال منفی یا دی اکسید سرب به اسید سولفوریک در ترمینال مثبت تبدیل می شود.

 

خواص و مشخصات شناسایی سولفات سرب (II)

 

خواص  مشخصات
شکل فیزیکی                                                               جامد سفید فرمول شیمیایی                                                                   PbSO۴
دانسیته                                                                   (g/cm۳) ۶.۲۹ وزن مولکولی                                                          (g/mol) 303.26
نقطه ذوب                                                                            (۰C)1087 شماره (CAS No)                                                         ۷۴۴۶-۱۴-۲
حلالیت در آب                                                                      کم محلول ساختار کریستالی                                                 ارتورومبیک، باریت

 

تولید سولفات سرب

 

سولفات سرب (II) از طریق تصفیه اکسید سرب، هیدروکسید یا کربنات با اسید سولفوریک گرم یا با تصفیه نمک سرب محلول با اسید سولفوریک تهیه می شود. به دنبال آن، این ماده می تواند با اثر متقابل محلول های نیترات سرب و سولفات سدیم نیز تشکیل شود.

 

آنگلزیت معدنی که به طور طبیعی وجود دارد و سولفات سرب، به عنوان یک محصول اکسیداسیون سنگ سولفید سرب اولیه، گالنا، اتفاق می افتد.

 

تعدادی از سولفات های اصلی سرب: PbSO۴·PbO؛ PbSO۴·۲PbO ؛ PbSO۴·۳PbO ؛ PbSO۴·۴PbO  می باشند. از آنها در تولید خمیر فعال باتری های اسید سرب استفاده می شود. در غلظت بالای اسید سولفوریک (بیشتر از ۸۰٪)، هیدروژن سولفات سرب،  تشکیل می شود.

 

طیف FTIR و رامان

 

طیف FTIR و رامان

 

خواص شیمیایی سولفات سرب (II)

 

این ماده را می توان در اسیدهای HNO۳ غلیظ، HCl ،H۲SO۴ حل کرده تا تولید نمک های اسیدی یا ترکیبات پیچیده انجام شود و یا در محلول های قلیایی غلیظ حل کرد:

 

(PbSO۴(s) + H۲SO۴(l) ⇌ Pb(HSO۴)۲(aq

 

(PbSO۴(s) + ۴NaOH(aq) → Na۲[Pb(OH)۴](aq) + Na۲SO۴(aq

 

سولفات سرب (II) در صورت گرم شدن بیش از ۱۰۰۰ درجه سانتیگراد تجزیه می شود:

 

(PbSO۴(s) → PbO(s) + SO۳(g

 

در مقاله ای که در سال ۲۰۰۱ میلادی منتشر شده است، مطالعات اسپکتروسکوپی بر هنمکنش های سولفات سرب، در هنگام و سطح مشترک میان آب و گوتییت (goethite)، مورد بررسی قرار گرفته است. شما عزیزان می توانید از طریق کلیک بر اینجا به لینک مقاله دسترسی داشته باشید.

 

سمیت سولفات سرب،

 

سولفات سرب، در اثر استنشاق، بلع و تماس با پوست سمی است. این یک سم تجمعی است و قرار گرفتن در معرض مکرر آن ممکن است منجر به کم خونی، آسیب کلیه، آسیب بینایی یا آسیب به سیستم عصبی مرکزی (به ویژه در کودکان) شود.

 

همچنین این ماده خورنده است و تماس آن با چشم می تواند منجر به تحریک شدید یا سوختگی شود. مقدار حد آستانه معمول ۰.۱۵ میلی گرم در متر مکعب است.

 

منابع:

۱) www.en.wikipedia.org

۲) www.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

 

 

جهت جستجوی این محصول اینجا جستجو کنید.

خرید محصولات از این سایت تحت گارانتی دکتر شاهرضایی می باشد.