نیترات آهن 3

 

نیترات آهن (III) یا نیترات فریک، نوعی ترکیب شیمیایی است که معمولاً به صورت Fe غیرهیدرات Fe(NO۳)۳·۹H۲O یافت می شود که بلورهای بنفش بی رنگ تا کم رنگ را تشکیل می دهد.

 

هنگام حل شدن، نیترات آهن (III) به دلیل هیدرولیز شدن محلول زرد تشکیل می دهد. هنگامی که گرم شود و نزدیک به نقطه جوش شود، اسید نیتریک از محلول تبخیر می شود و تمام آهن به صورت اکسید آهن (III) رسوب می کند. این ترکیب در اسید استئاریک مذاب حل شده و در دمای ۱۲۰ درجه سانتیگراد تجزیه می شود.

 

خواص و مشخصات شناسایی نیترات آهن (III)

 

خواص  مشخصات
شکل فیزیکی                                            بلورهای بنفش یا بی رنگ فرمول شیمیایی                                                                   Fe(NO۳)۳
دانسیته (در حالت خشک)                                           (g/cm۳) ۱.۶۴ وزن مولکولی                                                          (g/mol) 403.99
نقطه ذوب                                                                               (۰C)47.2 شماره (CAS No)                                                         ۱۰۴۲۱-۴۸-۴
نقطه جوش                                                                              (۰C)125 ساختار کریستالی                                                            اکتاهدرال

 

تولید نیترات آهن

 

این ترکیب را می توان با تصفیه پودر فلز آهن با اسید نیتریک تهیه کرد:

 

Fe + 4HNO۳ → Fe(NO۳)۳ + NO + 2H۲O

 

کاربردهای نیترات آهن

 

در آزمایشگاه شیمی، نیترات فریک به عنوان کاتالیزور انتخابی برای سنتز آمید سدیم از محلول سدیم در آمونیاک کاربرد دارد:

 

۲NH۳ + ۲Na → ۲NaNH۲ + H۲

 

مشخص شده است که رس های خاصی که با نیترات فریک آغشته شده اند، اکسیدکننده های مفیدی در سنتز آلی هستند. به عنوان مثال، نیترات فریک در Montmorillonite – معرف به نام “Clayfen” – برای اکسیداسیون الکل ها به آلدئیدها و تیول ها به دی سولفیدها استفاده شده است.

 

از سایر کاربردهای این ماده می توان به استفاده از محلول های نیترات فریک توسط جواهرسازان و فلزکاران برای حکاکی آلیاژهای نقره و نقره اشاره کرد.

 

مکانیسم تجزیه حرارتی نیترات آهن (III)

 

مکانیسم تجزیه حرارتی نیترات آهن (III)

 

بر اساس مقاله ای که در سال ۲۰۱۳ میلادی منتشر شده است، تجزیه حرارتی نیترات آهن۳ و توصیف محصولات میانی با استفاده از روش مدل سازی رایانه ای مورد مطالعه قرار گرفته است.

 

در این پژوهش، نمونه بدون آب نیترات آهن (III) هیچ انتقال فازی را در محدوده ۴۰- تا ۰ درجه سانتیگراد نشان نمی دهد. نمونه آهن نیترات هگزاهیدرات Fe(NO۳)۳·۶H۲O و نمونه ۹ آبه،عملاً رفتار حرارتی یکسانی دارند.

 

تجزیه حرارتی نیترات آهن یک فرایند پیچیده است که مکانیسم متفاوتی نسبت به سایر عناصر سه ظرفیتی دارد. ترمولیز با میعان پی در پی ۴ مول مونومر اولیه همراه با از دست دادن ۴ مول اسید نیتریک آغاز می شود.

 

در دمای بالاتر، فرآیندهای هیدرولیتیک با از بین بردن تدریجی اسید نیتریک از تترامر حاصل ادامه می یابد. پس از کم آبی کامل، اکسی هیدروکسید با از بین رفتن ۲ مول Fe۲O۳ از بین می رود. روش مکانیک مولکولی بینش مفیدی در مورد آرایش ساختاری ترکیبات میانی فراهم می کند. شما عزیزان می توانید از طریق لینک منبع شماره ۲، مقاله را تهیه نمایید.

 

هیدرولیز محلول های نیترات آهن (III)

 

نیترات آهن 3

 

طبق مقاله ای که در سال ۱۹۷۶ میلادی منتشر شده است، محلول های نیترات آهن (III) اسیدی شده با غلظت متفاوت با استفاده از روش تزریق همگن با باز (NaOH) در محدوده دما (۲۴ تا ۹۰ درجه سانتیگراد) تیتراسیون شدند.

 

تغییرات در چگالی نوری محلول نیز به طور مداوم در طول فرآیند تیتراسیون ثبت شد. رفتار جنبشی سیستم مورد مطالعه قرار گرفت. بر اساس یافته های این مطالعات تجربی، می توان فرآیند هیدرولیز را به چهار مرحله تقسیم کرد:

 

(الف) هیدرولیز به مونو و دیمرها، (ب) رشد سریع و قابل برگشت به پلیمرهای کوچک، (ج) تشکیل پلیمرهای بزرگ آهسته واکنش دهنده ؛ و (د) بارش یک فاز جامد. مدلی برای توضیح نتایج ارائه شده است که شما می توانید با کلیک بر اینجا به لینک مقاله دسترسی داشته باشید و در صورت نیاز آن را تهیه کنید.

 

منابع:

۱) www.en.wikipedia.org

۲) www.link.springer.com

 

برای جستجوی این محصول اینجا جستجو کنید.

خرید محصولات از این سایت تحت گارانتی دکتر شاهرضایی می باشد.