سولفات آهن 3

 

سولفات آهن (III) یا سولفات فریک، ترکیبی شیمیایی است که به صورت جامد کریستالی سفید مایل به خاکستری یا زرد رنگ وجود دارد. این ماده در آب محلول است و انواع هیدرات های آن نیز شناخته شده است.

 

از محلول های این ترکیب در رنگرزی به عنوان ماده ناخوشایند و به عنوان منعقد کننده مواد زائد صنعتی استفاده می شود. این ماده همچنین در رنگدانه ها و حمام ترشی برای آلومینیوم و فولاد استفاده می شود.

 

خطر اصلی سولفات آهن۳ در تهدید محیط زیست است و برای جلوگیری از گسترش آن به محیط زیست باید اقدامات فوری انجام شود. این ماده همچنین برای تصفیه آب، و به عنوان نرم کننده خاک نیز استفاده می شود.

 

خواص و مشخصات شناسایی سولفات آهن (III)

 

خواص  مشخصات
شکل فیزیکی                                                  سفید مایل به خاکستری فرمول شیمیایی                                                                   Fe۲(SO۴)۳
دانسیته (در حالت خشک)                                          (g/cm۳) ۳.۰۹۷ وزن مولکولی                                                           (g/mol)399.88
نقطه ذوب                                                                                   (۰C)480 شماره (CAS No)                                                         ۱۰۰۲۸-۲۲-۵
حلالیت در آب (مونوهیدراته، ۲۹۳ کلوین)          (g/dm۳) ۲۵۶ CID پاب کم                                                                            ۲۴۸۲۶

 

تولید سولفات فریک

 

سولفات آهن (۳+) ترکیبی از آهن و سولفات است که در آن نسبت یون آهن (۳+) به یون سولفات ۳: ۲ است که حاصل این نسبت، یک سولفات فلز و یک ماده مولکولی شامل آهن (۳+) می باشد.

 

به طور کلی، سولفات فریک به عنوان محلول تولید شده از ضایعات آهن استفاده می شود و در کاربردهای این ترکیب، مواد با خلوص بالا لازم نیست. سولفات آهن (III) اغلب به عنوان محلول تولید می شود تا اینکه به عنوان جامد تولید شود.

 

در مقیاس وسیع با تصفیه اسید سولفوریک، محلول داغ سولفات آهن و یک ماده اکسید کننده تولید می شود. عوامل اکسید کننده معمول شامل کلر، اسید نیتریک و پراکسید هیدروژن است.

 

 ۲FeSO۴ + H۲SO۴ + H۲O۲ → Fe۲(SO۴)۳ + ۲H۲O

منابع طبیعی:

 

ساختار سولفات آهن 3

 

فرم بدون آب  سولفات آهن ۳ بسیار نادر اتفاق می افتد و با آتش سوزی های زغال سنگ ارتباط دارد و هیدرات های آن شایع ترند و پاراکوکیمبیت یکی از مواردی است که به ندرت با ناهیدرات طبیعی برخورد می کند.

 

کورنلیت (هپتاهیدرات) و کوئنستدیت (دکاهیدرات) بندرت یافت می شوند. لوزنیت (hexa- یا pentahydrate) گونه ای مشکوک است.

 

همه هیدرات های طبیعی ذکر شده ترکیبات ناپایداری هستند که با مواد معدنی اولیه (عمدتا پیریت و مارکازیت) و اکسیداسیون در بسترهای سنگی حاصل می شوند. در محلول های مناطق اکسیداسیون بسترهای سنگی، سولفات آهن (III) نیز یک عامل مهم اکسیداتیو است.

 

کاربردهای سولفات آهن (iii)

 

این ترکیب شیمیایی، یک ماده هموستاتیک مکانیکی است که در صنعت پزشکی، به طور مستقیم بر روی بافت آسیب دیده استفاده می شود.

 

در دندانپزشکی، سولفات فریک به عنوان داروی پالپوتومی برای کنترل خونریزی پالپ، و به عنوان یک ماده ضد باکتری و به عنوان یک واکنش خونریزی کننده برای دندانپزشکی ترمیمی، و برای جراحی های اطراف پره لک و ریشه استفاده می شود.

 

در باتری های یون سدیم:

 

سولفات آهن (iii) در باتری های یون سدیم

 

سولفات آهن۳ یک ماده الکترود پایدار و مقرون به صرفه برای باتری های یون سدیم است. این جمله، عنوان مقاله ای است که در سال ۲۰۱۴ منتشر شده است.

 

در این مطالعه، سولفات آهن (III)، یک ترکیب NASICON رمبوهدال، به عنوان یک میزبان درون سلولی سدیم نشان داده شده است. این ماده مقرون به صرفه جذاب است، زیرا می توان دوغاب را به صورت فله با آسیاب گلوله ای پردازش کرد، در حالی که از زوج اکسایشدو و سه بار مثبت آهن استفاده می شود، عملکرد پایدار ۳.۲ ولت را برای بیش از ۴۰۰ دوره فراهم می کند (منبع شماره ۲).

 

رعایت نکات ایمنی در هنگام استفاده از سولفات آهن ۳ لازم است، ابتدا مواد ریخته شده را مرطوب کنید یا از فیلتر خلاء HEPA برای تمیز کردن استفاده کرده و در ظروف در بسته برای ذخیره استفاده نمایید. در فاضلاب شستشو ندهید. سولفات فریک برای زندگی آبزیان خطرناک است.

 

منابع:

۱) www.en.wikipedia.org

۲) www.pubs.rsc.org

۳) www.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

۴) www.go.drugbank.com

 

برای جستجوی این محصول اینجا جستجو کنید.

خرید محصولات از این سایت تحت گارانتی دکتر شاهرضایی می باشد.