مس(II) هیدروکسید ماده ای به شکل پودری آبی رنگ می باشد که یک منبع کریستالی نامحلول در آب و بسیار مناسب برای مصارف سازگار با محیط های pH بالا(بازی) است. هیدروکسید، همان آنیون OH است که از اتم اکسیژن متصل به یک اتم هیدروژن درست شده است که معمولاً در طبیعت وجود دارد و یکی از مولکول های بسیار مورد مطالعه در شیمی فیزیکی است.
ترکیبات هیدروکسید از جمله مس(II) هیدروکسید، دارای خواص و کاربردهای متنوعی هستند، از کاتالیز پایه گرفته تا تشخیص دی اکسید کربن مورد استفاده قرار می گیرند. این ماده همچنین به عنوان یک جزء در پوسته های خوردگی دریایی روی آلیاژهای مس گزارش شده است (اسکات ۱۹۹۷).
در یک آزمایش حوزه آبخیز در سال ۲۰۱۳ میلادی، دانشمندان JILA (انستیتوی مشترک آزمایشگاه های نجوم) برای اولین بار با استفاده از مولکول های هیدروکسید، تبخیر کننده ترکیبات را به دست آوردند، کشفی که می تواند به روش های جدید کنترل واکنش های شیمیایی منجر شود و می تواند طیف وسیعی از رشته ها از جمله علوم جوی و فناوری های تولید انرژی را تحت تأثیر قرار دهد.
خواص و مشخصات شناسایی
| خواص | مشخصات |
| دانسیته (g/cm۳) ۳/۳۶۸ | فرمول شیمیایی ۲ Cu(OH) |
| نقطه ذوب (۰C) 80 | وزن مولکولی (g/mol) 97/59 |
| دمای نگهداری (۰C) 0-6 | شماره (CAS No) 20427-59-2 |
فرایند تولید مس(II) هیدروکسید
یک عنصر که در اینجا مس است می تواند به شکل های متفاوت در مواد ظاهر شود:
فلز (دوباره) → محلول آبی (دوباره) → جامد سیاه → جامد آبی → محلول آبی → فلز
ما باید همان مقدار مس را که از ابتدا شروع کردیم بازیابی کنیم.
واکنش ها:
Cu(s) → [Cu(H۲O)۶]۲+(aq) → Cu(OH)۲(s) → CuO(s) → [Cu(H۲O)۶]۲+(aq) → Cu(s)
۱)فلز مس در اسید نیتریک (HNO۳) حل می شود. در واقع، یون نیترات، فلز مس را به یون مس (II) اکسیده می کند در حالی که خود در فرآیند تبدیل به گاز NO۲ می شود. یون مس (II) سپس به شش مولکول آب متصل می شود. تغییر فیزیکی که باید مشاهده کنید این است که رنگ مس از بین می رود زیرا محلول به رنگ آبی و یک گاز قهوه ای (NO۲) تبدیل می گردد:
Cu (s) + 4 H۳O+ (aq) + 2 NO۳– (aq) → [Cu(H۲O)۶]۲+ (aq) + 2 NO۲ (g)
۲)یون هیدروکسید (–OH) به سختی، حتی نسبت به آب، به یون مس (II) متصل می شود. در نتیجه، یون هیدروکسید می تواند آب را از یون مس (II) جابجا کند و رسوب آبی مس(II) هیدروکسید، را به تولید می کند:
(Cu(H۲O)۶]۲+(aq) + 2OH– → Cu(OH)۲ (s) + 6H۲O (l]
۳)گرمایش مس(II) هیدروکسید باعث تولید جامد سیاه اکسید مس CuO می شود:
Cu(OH)۲ (s) → CuO (s) + H۲O (l)
۴)اکسید مس در اسید حل می شود، یون مس (II) را بازسازی می کند که بار دیگر به آب متصل می شود:
CuO (s) + 2 H۳O+ (aq) + 3 H۲O (l) → [Cu(H۲O)۶]۲+ (aq)
۵)سرانجام، فلز روی، یون مس (II) هیدراته را به مس فلزی کاهش می دهد و در عین حال به یون های روی (II) اکسیده می شود:
(Cu(H۲O)۶]۲+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn۲+ (aq) + 6 H۲O (aq]
در عین حال، مقداری از فلز روی، که به مقدار زیاد موجود است، یون های هیدرونیوم را به H۲ کاهش می دهد:
Zn (s) + 2 H۳O+ (aq) → Zn۲+ (aq) + H۲ (g) + 2 H۲O (l)
کاربردهای مس(II) هیدروکسید
در صنعت کشاورزی، مس(II) هیدروکسید، یک قارچ کش ضد باکتری است که به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرد، که هم برای تولید ارگانیک و هم برای تولید محصولات کشاورزی معمولی و محصولات گیاهی جهت کنترل بیماری ها مورد تأیید است.
مس(II) هیدروکسید، با هیدروکسید آمونیوم واکنش نشان می دهد تا یون cuprammonium قادر به حل سلولز باشد. از آن در ساخت ریون نیز استفاده می شود. از آن برای از بین بردن قالب در رنگ ها استفاده می شود. همچنین برای رنگ آمیزی سرامیک و به عنوان کاتالیزور کاربرد دارد.
هنگام استفاده و کار با مس(II) هیدروکسید، خوردن، نوشیدن یا سیگار کشیدن را انجام ندهید. برای جلوگیری از آسیب فیزیکی به ظروف، هنگام استفاده نکردن، آنها را ایمن نگه دارید. همیشه بعد از کار، دست ها را با آب و صابون بشویید.