کربنات باریم

 

کربنات باریم یک منبع باریم نامحلول در آب است که به راحتی با گرم کردن (محاسبه) به سایر ترکیبات باریم مانند اکسید آن تبدیل می شود. به شکل پودر کریستالی سفید رنگ موجود می باشد و از دسته بازهای معدنی است.

 

کربنات باریم مهمترین و پر کاربرد ترکیب باریم، پس از سولفات باریم طبیعی (باریت) است. مورد استفاده در تولید آجر (عامل بی حرکت کننده نمک های محلول)، سرامیک (به عنوان یک شار)، حفاری چاه نفت (مهار کننده انعقاد)، شیشه (ولوله های تلویزیونی) و صنایع عکاسی می باشد.

 

علاوه بر این موارد از کربنات باریم در تولید سایر نمک های باریم با استفاده از اسیدهای مناسب نیز استفاده می گردد. این ماده معدنی به نام ویلیام وورتینگ نامگذاری شده است، که در سال ۱۷۸۴ میلادی آن را از نظر شیمیایی با باریت متمایز کرد.

 

ویتیت به راحتی با آب حاوی سولفات کلسیم در محلول به سولفات باریم تغییر می یابد و بنابراین کریستال ها غالباً با باریت رمزگذاری می شوند. این منبع اصلی نمک های باریم است.

 

خواص و مشخصات شناسایی کربنات باریم

 

خواص  مشخصات
شکل فیزیکی                                                     جامد کریستالی سفید فرمول شیمیایی                                                                       BaCO۳
دانسیته                                                                        (g/cm۳) ۴.۲۸۶ وزن مولکولی                                                                (g/mol) 197.34
نقطه ذوب (انتقال پلی مورفیک)                                           (۰C) 811 شماره                                                                   (CAS No) 513-77-9
حلالیت در آب (در ۰C 20)               (نسبتا نامحلول) (mg/l) 24 نام ها                                                Barium carbonate، Witherite

 

تولید کربنات باریم

 

روش صنعتی تولید کربنات باریم از باریت از دو مرحله تشکیل شده است. در مرحله اول،  باریت توسط ذغال سنگ در یک کوره دوار در حدود ۱۱۰۰ درجه سانتیگراد کاهش می یابد.

 

در این فرآیند که با عنوان روش خاکستر سیاه یاد می شود، سولفید باریم ناخالص تولید می شود که واکنش شیمیایی آن به شرح زیر می باشد:

 

BaSO۴ + ۴C → BaS + 4CO          Hrx ◦ = ۵.۱۵ × ۱۰۸ J/kg mol

 

میزان مصرف زغال سنگ تقریباً یک پنجم وزن باریت است و مدت ماندن آن در کوره حدود ۲.۵ ساعت است. پس از فرایند کاهش باریت، خاکستر سیاه با آب شسته می شود و با تصفیه بعدی، محلول سولفید باریم خالص آماده شده است.

 

در مرحله دوم، کربنات باریم از محلول سولفید باریم به روش سودا تولید می شود. در این روش، واکنش بارش در محیط آبی به شرح زیر است:

 

BaS + Na۲CO۳ → BaCO۳ + Na۲S

مشاهده منبع

 

طیف IR کربنات باریم

طیف IR کربنات باریم

منبع: وبسایت NIST

 

کاربردهای کربنات باریم،

 

کاربردهای کربنات باریم

 

کربنات باریم به عنوان یک ماده موثر در لعاب ها در صنعت سرامیک به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرد. این ماده به عنوان یک شار، یک ماده همسان کننده و تبلور عمل می کند و با اکسیدهای رنگی خاصی ترکیب می شود تا رنگ های منحصر به فردی را ایجاد کند که به روش های دیگر به راحتی قابل دستیابی نیست.

 

پودر کربنات باریم استاندارد در تولید شیشه های ویژه، صنعت آجر و کاشی، صنعت سرامیک و فریت استفاده می شود. همچنین برای از بین بردن سولفات ها در تولید اسید فسفریک و الکترولیز کلرید کلر استفاده می شود.

 

کربنات باریم با اسیدهایی مانند هیدروکلریک اسید واکنش نشان می دهد و نمک های قابل حل باریم مانند کلرید باریم را تشکیل می دهد:

 

(BaCO۳(s) + 2HCl(aq) → BaCl۲(aq) + CO۲(g) + H۲O(l

 

با این حال، واکنش با اسید سولفوریک ضعیف است، زیرا سولفات باریم بسیار نامحلول است.

 

سمیت کربنات آمونیوم،

 

اگرچه باریم کربنات در آب نسبتاً نامحلول است، اما برای انسان سمی است زیرا در دستگاه گوارش محلول است. ترکیبات نامحلول باریم (خصوصاً سولفات) از منابع ناکارآمد یون +Ba۲ هستند، بنابراین به طور کلی برای انسان غیر سمی هستند.

 

 

جهت خرید این محصول اینجا جستجو کنید.

خرید محصولات از این سایت تحت گارانتی دکتر شاهرضایی می باشد.